Question

某二价金属M的氧化物8g与49g20%的稀硫酸恰好完全反应形成溶液。请计算：金属M的相对原子质量。

(2)反应后溶液中溶质的质量分数

Answer 1

MO + H2SO4====MSO4 + H2O
X+16 98 170
8 49*20% Y=17
(x+16)*49*20%=8*98
X=64
反应后溶液中溶质的质量分数: 17/(8+49)=29.8%

Answer 2

49g 20%H2SO====0.1mol SO4 2-
MO 8g 只需用相同摩尔的硫酸，即该氧化物1mol重8/0.1=80g
M相对分子质量80-16=64 铜
CuO+H2SO4===CuSO4+H2O, CuO 0.1mol H2O 0.1mol 1.8g 水原有49*（1-20%）=39.2g
总共有41g H2O 总质量8+49=57g 溶质57-41=16g 质量分数116/57=28.07%

Answer 3

1.MO+H2SO4
X 98
8g 49g×0.2
X=80g