Question

一道高中化学题目，求解释

在一真空密闭容器中，通入一定量气体A，一定条件下，发生如下反应：2A（气）=（可逆）= B（气）+xC（气），反应达到平衡时，测得容器内压强增大了p％，若此时A的转化率为a％，下列关系正确的是 [ ]
A．若x=1，则p＞a B.若x=2，则p＜a
C．若x=3，则p=a D．若x=4，则p≥a

答案BC，求解释。

Answer 1

用三段式求解看起来比较清晰，为便于计算，A的初始量取特殊值100mol
2A（气）====B（气）+xC（气）
起始 100 0 0
转化 a a/2 xa/2
平衡 100-a a/2 xa/2
由题意得：(100-a)+ a/2+ xa/2-100=p
x=1时，p=0，A错误
x=2时，a=2p，B正确
x=3时，a=p，C正确
x=4时，3a/2=p，D错误。

追问

嗯，谢谢，你的方法我明白了，但是如果用楼上那种方法，
2A(g)可逆符号B(g)+xC(g) △
2 x-1
2p%
2p%怎么来的啊？

追答

呵呵，我就是看楼上的回答的太难懂才回答的，是这样：增大p%的基数为1，他设的初始值为2mol，自然增大量为2p%咯，明白了？

追问

“发生如下反应：2A（气）=（可逆）= B（气）+xC（气），反应达到平衡时，测得容器内压强增大了p％”
题目意思我感觉就是2体积的A反应的啊，也就可以看做是2mol，这里有什么不对吗？

追答

是啊，增大p%怎么理解？
2Xp%=2p%
对不对？
我为什么取特殊值为100，就是为了简化计算，也方便你理解，
增量为100Xp%=p
这次明白了？
（我是化学教师，以后有化学问题就找我好了）

追问

我刚刚想了一下，可不可以这样理解。
假设开始投入2molA， 因为PV=nRT,V、R、T不变，所以△P/P初=△n/n初，△P/P初就是P%，n初就是2（mol），所以P%=△n/2，即△n=2P%

追答

嗯，是的。你是高几的啊，懂得不少啊，连克拉柏龙方程都会用！

Answer 2

设起始时A有m ,反应变化了2a
2A（气）=（可逆）= B（气）+2C（气）
起: m 0 0
变: 2a a 2a
平: m-2a a 2a
A的转化率为:2a/m
压强增大就是物质量增大了. <a+2a+(m-2a)-m>/m=a/m
所以p<a
2A（气）=（可逆）= B（气）+3C（气）
起: m 0 0
变: 2a a 3a
平: m-2a a 3a
A的转化率为:2a/m
压强增大就是物质量增大了. <a+3a+(m-2a)-m>/m=2a/m
所以B.C正确

Answer 3

反应达到平衡时，容器内的压强增大，证明此反应是气体体积增大的反应，即2<1+x，所以A不符合题意。如果压强增大了p%，那么相当于混合气体的量也增大了p%，假设起始充入2molA
2A(g)可逆符号B(g)+xC(g) △
2 x-1
2p%
所以反应的A的物质的量为4p%/(x-1),所以a%=2p%/(x-1),
当x=2时a%=2p%，所以p<a,B正确
当x=3时a=p，所以C正确
当x=4时3a%=2p%，a<p，所以D错误

追问

2A(g)可逆符号B(g)+xC(g) △
2 x-1
2p%
这里。。。下面怎么就有个2p%了？根据哪里得出的？

追答

设如果压强增大了p%
等体积

追问

麻烦再开导一下~~~那么不是只有1个p%吗？为什么是两个？

追答

等体积混合

追问

—_—还是没明白，什么等体积混合啊，你这里的△是指什么的变化量？