Question

一道初三化学题。

详情请见图片：答案是(1)8；(2)60％；(3)4.4g

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Answer 1

很简单 首先要知道Cu单质和盐酸是不反应的，只有CuO和盐酸反应，那么第三次加盐酸后，固体质量开始不变，说明CuO已经反应完，剩下的是Cu ，为8g，自然CuO为20-8=12g
剩下的就很好做了，自己动笔吧，分析最重要

Answer 2

因为铜不与盐酸反应，所以最后剩下的只能是铜。
由第四次加入盐酸后剩余固体物质没有减少即不再发生反应
所以剩下的8g固体是铜
所以氧化铜是12g
CuO的质量分数=12/20=60%；
氧化铜的相对分子质量为80 铜相对原子质量为64 氧原子的相对原子质量为16
所以氧化铜中铜元素的质量分数为64/80=80%
5克样品中有5*60%=3g氧化铜 2g铜
氧化铜经还原成铜:3*80%=2.4g 加上原有的2g铜 共有4.4克铜