Question

4．常温下，若使pH=3的盐酸与pH=9的Ba(OH)2溶液混合使其成为pH=7的溶液，混合时两溶液的体积比为 A、1∶60

4．常温下，若使pH=3的盐酸与pH=9的Ba(OH)2溶液混合使其成为pH=7的溶液，混合时两溶液的体积比为
A、1∶60 B、3∶1 C、100∶1 D、1∶100
答案D甲溶液的pH为4，∵c(H+)=1×10-4mol/L，c(OH-)= ，乙溶液的pH为2，c(H+)=1×10-2mol/L，∴c(OH-)= mol/L。

∴ =102(倍)
为什么不除以体积呢

Answer 1

这个题可以用物质的量来算，ph=7的溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度相同，由于是在同一体积的溶液里所以它们的物质的量就想等，所以根据ph算出甲乙溶液中所需的氢离子和氢氧根离子的物质的量，由于甲溶液中氢离子的浓度是乙溶液中浓度的100倍，所以所需乙溶液的体积就是甲的100倍，所以它们的体积比为1:100

Answer 2

c(H+)=1×10-4mol/L
这是单位体积L每升的含量，都以每升来计算的，所以不用除了，除也是除1。

追问

将常温下的PH=8的Ba（OH）2溶液与常温下的PH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液PH=7，则Ba（OH）2与盐酸的体积比为（ ）
将常温下的PH=8的Ba（OH）2溶液与常温下的PH=5的稀盐酸混合，并保持25℃的恒温，欲使混合溶液PH=7，则Ba（OH）2与盐酸的体积比为（ ）
这两个为什么除以体积