Question

经测定，某溶液中只含有NH4+，CL—，H+，OH-，四种离子，且离子浓度大小的排列顺序为C（NH4+）>C(cl-)>C(O

其中可能的情形有.A.PH=11的氨水和PH=3的HCL溶液等体积混合.B.同物质的量浓度的HCL溶液与氨水等体积混合.C.在NH4CL溶液中加入适量的氨水至PH=7 D.同物质的量浓度的NH4CL溶液与HCL溶液等体积混合. 求高手解答```答案希望能详细点

Answer 1

如果排列顺序是c（NH4+）>C(cl-)>C(OH-)>c(H+)
说明溶液是碱性的。
A正确，PH=11的氨水和PH=3的HCL溶液等体积混合，由于氨水部分电离，所以有剩余，溶液碱性，氨水的剩余使c（NH4+）>c(cl-)
B错误，同物质的量浓度的HCL溶液与氨水等体积混合，全变成NH4Cl，溶液是酸性的。
C错误 PH=7 C(OH-)=c(H+)
D错误 同物质的量浓度的NH4CL溶液与HCL溶液等体积混合. 溶液是酸性，
而且C(Cl-）>C(NH4+)

Answer 2

A，因为氨水为弱碱，以水解，所以.PH=11的氨水中NH4的浓度要大于PH=3的HCL溶液中HCL的浓度，等体积混合后水解产物仍显碱性，C（NH4+）>C(cl-)>C(O H-)>C(H+),

若B则由于生成H2O和NH4CL，后者水解为酸性的，即H+>OH-,所以错啦
若C则PH=7,必有H+=OH-,也错
若D则两物质均为酸性，H+>OH-,也错