Question

化学学的好的！！！跪求答案！！

右图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。请回答：
(1)现要配制20％的稀盐酸190g，需要这种浓盐酸 mL（精确到0.01）；
(2)使用一段时间后，浓盐酸的溶质的质量分数小于38％，
原因是 ；

22.为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品40g，加入盐酸，恰好完全反应时，共用去盐酸219g，过滤、洗涤、干燥后得滤渣8g(矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应)。计算：
(1)赤铁矿石中氧化铁的质量分数；
(2)盐酸的溶质质量分数。
(3)反应后所得溶液的溶质质量分数

Answer 1

(1)盐酸需要：20%*190/38%/1.19=84.03 mL
(2)氯化氢挥发，致使浓盐酸的溶质的质量分数降低。
22-1，氧化铁的质量分数为(40-8)/40*100%=80%
22-2，Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 +3H2O
氧化铁为32 g，根据方程式HCl的质量为：32/160*36.5*6=43.8 g，所以盐酸的溶质质量分数为43.8/219*100%=20%
22-3，反应后溶质为FeCl3，其质量为：32/160*162.5*2=65 g，溶液总质量为40-8+219=251 g，所以反应后所得溶液的溶质质量分数为65/251*100%=25.90%

Answer 2

84.03ml 吸水了

Answer 3

84.03ml
浓盐酸具有挥发性
80%
20%
25.90%
我自己亲手算的
不正确杀了我

Answer 4

（1）要配置的盐酸含氯化氢20%*190=38克，则设需要的原来的盐酸x，可得38%x=38，则x为100.00g。（2）38的盐酸为浓盐酸，有强挥发性，一段时间HCl挥发，所以其质量分数减小。（3）只有氧化铁溶解，所以氧化铁质量为40-8=32g质量分数为80%。（4）160克（1mol）氧化铁与219克（6mol）HCl反应，所以有6*0.2molHCl反应，质量分数为20%。