Question

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四、计算题：（本题有2小题，共22分。）
可能用到的相对原子质量为H ：1 O：16 S：32 Fe：56 Zn : 65
25. （7分）用1500 t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁97%的生铁的质量是多少？

26.（3*5=15分）32.5g 锌可以跟150g 硫酸溶液恰好完全反应。计算：
(1)把溶液蒸干，得到多少克硫酸锌？
(2) 这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？
(3)100g 这种硫酸稀释成20% 的硫酸，需加水多少克？

Answer 1

解：1000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为1500t×80％＝1200t

  设：1200t氧化铁理论上可以炼出铁的质量为x。

Fe2O3  + 3CO ＝ 2Fe  + 3 CO2

                160            2×56

                1200 t            x

                        160    ==   2×56

                        1200 t         x

                    X＝840 t

                           折合为含铁97％的生铁质量为：840 t÷97％＝866 t

答：1500t含氧化铁80％的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁97％的生铁866t。

Answer 2

25：
氧化铁（Fe2O3）
根据“含氧化铁80%的赤铁矿石”可知，矿石中铁元素的含量=112÷160×80%=56%
理论上可以炼出含铁97%的生铁的质量=1500×56%/97%=866 t

26：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
32.5 Z X Y
65/32.5=163/X=2/Y=98/Z
求得 X=80.5 Y=1 Z=49
（1）把溶液蒸干，得到80.5克硫酸锌
（2）这种硫酸溶液中溶质的质量分数=49/150=32.7%
（3）稀释后溶液的重量=100×32.7%÷20%=163.5g，所以需加水=163.5-100=63.5g

Answer 3

25.设炼出Xt
1500t*0.8*(56*2)/(56*2+16*3)=0.97*x
1200*0.7=0.97*x
x=865.98t

26.设生成x克ZnSO4 y克H2
(1)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161 2
32.5 x y
x=80.5g y=1g
(2)P％=80.5g/(32.5+150-1)*100％
=44.35％
(3)P(H2SO4)％=49/150=32.67％
(32.67％*100)/0.2=163.35g
m加=163.35g-100g=63.35g

Answer 4

25.根据反应前后，铁元素的质量守恒，列出等式。
解：设生铁的质量为x
1500t*80%*(112/160)=x*97%
x=866t
26.解：设参加反应H2SO4质量为x，生成ZnSO4质量为y，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
32.5g x y
65/32.5g=98/X=161/Y
求得x=49g y=80.5g
（1）把溶液蒸干，得到80.5克硫酸锌
（2）这种硫酸溶液中溶质的质量分数=(49g/150g)*100％=32.7%
（3）稀释前后溶质的质量相等，列出等式：设加水质量为x
100g×32.7%=(100g+x)*20%，所以需加水x=63.5g

Answer 5

25\生铁=1500*0.8*[112/160]/0.97=866t
26(1)0.5*161=80.5g
(2)98*0.5/150=32.67％
()100/32.67％0/0.2-100=63.3g

Answer 6

(1)Fe2O3:160 1500t*80%=1200t Fe%=0.7 m(Fe)=1200t*0.7=840t 生铁=840t/97%=...
(2)Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
65 161
32.5g 80.5g