Question

一道化学题，急需，在线等 求讲解与过程

在由铜片､锌片和200 mL稀H2SO4组成的原电池中,若H2只在铜片上产生,当在铜片上放出3.36 L(标准状况)的H2时,H2SO4恰好用完,则产生这些气体消耗的Zn为________g,在导线上有________mol电子通过,原稀H2SO4的物质的量浓度是_________________｡

Answer 1

Zn+ H2SO4===ZnSO4+ H2 ----------------2e
65 98 22.4 2mol
X=9.75g z=14.7g 3.36 y=0.3mol

H2SO4的物质的量浓度:(14.7/98)/0.2=0.75mol/L

Answer 2

9.75克 3mol 0.75

Answer 3

写出反应的化学方程式得出反应量质量
即可填前2个
利用质量守恒定律算硫酸质量分数

Answer 4

其实跟平时反应一样来做
Zn-----H2
1 1
X 0.15 所以X=0.15mol 质量为0.15x65=9.75g ）。 0.15molZn被氧化，失去0..15x2=0.3mol电子 消耗硫酸也是0.15mol，所以难度为0.15/0.2=0.75mol/L

Answer 5

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
1 1 1
0.15mol 0.15mol n=3.36/22.4=0.15mol
Zn的质量=65*0.15=9.75g
电子的物质的量n=Zn的物质的量*2=0.15*2=0.3mol
H2SO4的物质的量浓度c为=0.15mol/0.2L=0.75mol/L