Question

初三化学题1道

铜 锌 合 金5g，跟 足 量 的 稀 硫 酸 反 应 后，得 到0.1g氢 气。计 算 合 金 中 铜 的 百 分含 量(铜跟稀硫酸不发生反应）

过程+答案~感谢！

Answer 1

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 2
x 0.1g
65/x=2/0.1g
x=3.25g
(5-3.25g)/5g*100%=35%

Answer 2

设铜锌合金中锌的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.1g
65/x=2/0.1g
x=3.25g
铜的质量=合金的质量-锌的质量=5g-3.25g=1.75g
合金中铜的百分含量=(铜的质量/合金的质量)*100%=(1.75g/5g)*100%=35%
答：略。

Answer 3

解:
设含Zn xg.
Zn+H2SO4=H2+ZnSO4
x 0.1
解得x=3.25
所以铜为6-3.25=2.75g.
所以铜的质量分数为2.75/5=55%。

Answer 4

解：
设合金中Cu的含量为 x%
则
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 2
5-5x g 0.1 g
65/2=(5-5x)/0.1 x=35%

Answer 5

解，设：参加反应Zn质量为x
Zn+H2SO4=ZnCl2+H2(↑)
65 2
x 0.1g
65/x=2/0.1g
x=3.25g
含量为3.25g/5g=35%

Answer 6

你需要知道铜是不够活泼的，铜不和硫酸反应，所以那0.1克氢气都是锌置换出来的，
设铜锌合金中锌的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.1g
65/x=2/0.1g
x=3.25g
铜的质量=合金的质量-锌的质量=5g-3.25g=1.75g
合金中铜的百分含量=(铜的质量/合金的质量)*100%=(1.75g/5g)*100%=35%