Question

为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数（假设杂质不参加反应，且不溶于水），某兴趣小组

设计如下实验方案①称取石灰石样品10g②高温煅烧至质量不在改变，然后把剩余固体放在密闭容器中冷却至室温，称得剩余固体质量为6.04g
（1）为何要在密闭干燥的容器中进行
（2）在方案中产生二氧化碳的物质的量为（ ）mol
（3）根据方案计算石灰石中碳酸钙的质量分数（根据化学方程式列式计算）【过程，初三的内容】

Answer 1

(1)因为碳酸钙在高温下会分解为氧化钙和二氧化碳 为了防止二氧化碳泄露影响测量，所以要密闭 并且碳酸钙易吸水 所以要干燥
（2）因为实验前后质量差值为3.96g 二氧化碳为44g每mol 所以为0.09mol
（3）1mol会生成1mol的二氧化碳 所以碳酸钙为0.09mol 为9g 所以质量分数为90%
(分 你懂得)

追问

（3）根据方案计算石灰石中碳酸钙的质量分数（根据化学方程式列式计算）【列比例式计算】完整加分！！！

追答

caco3==cao+co2
X 0.09mol
所以1比1=x比0.09
x=0.09mol
m（碳酸钙）=100g\mol*0.09mol=9g
w（T碳酸钙的质量分数）=9\10*100%=90%

Answer 2

在方案中冷却剩余固体为什么要在密闭干燥的容器中进行？因为剩余固体中的氧化钙能吸收空气中水分---------因为剩余固体中的氧化钙能吸收空气中水分
（2）在方案中产生二氧化碳的物质的量为0.09mol；
（3）caco³ 高温 cao+co2
1 1
X 0.09mol
所以1：1=x：0.09
x=0.09mol
m（碳酸钙）=100g\mol*0.09mol=9g
C％（T碳酸钙的质量分数）=9/10 *100%=90%

Answer 3

解：（1）根据所发生的反应可以知道，反应过程中生成了氧化钙，而氧化钙能够吸收水分，所以为了防止干扰实验结果，所以应该放在密闭的容器中进行冷却；
（2）根据质量守恒定律可以知道生成的二氧化碳气体的质量为：10g-6.04g=3.96g．所以其物质的量为：
3.96g
44g/mol
=0.09mol；
（3）设生成0.09mol的二氧化碳需要碳酸钙的物质的量为x
CaCO3
高温 .

CaO+CO2↑
1 1
x 0.09mol

1
x
=
1
0.09mol

解得：x=0.09mol
所以碳酸钙的质量为：0.09mol×100g/mol=9g；
故大理石中碳酸钙的质量分数为：
9g
10g
×100%=90%；
答：大理石中碳酸钙的质量分数为90%．
故答案为：（1）因为剩余固体中的氧化钙能吸收空气中水分；
（2）0.09mol；
（3）90%．