Question

高二化学反应原理 高分！

氯化铵水解平衡NH4+H2O=可逆=NH3`H2O+H+

若向其中加入氯化铵，按根离子浓度升高，一水合氨浓度升高，氢离子浓度升高，氢氧根离子浓度降低，PH降低。水解程度降低。

为什么？能尽量每个都解释下吗？我只有高二水平，别讲太深入了。。

还有，重点问下明明加入氯化铵后按根离子增加，水解平衡就应该正向移动，那么水解程度应该是增加才对，可为什么却是降呢？

这题，高分！好的附加上

Answer 1

这个容易理解，加入氯化铵，等于加多了反应物，由化学平衡移动（应该有学吧？）可知，平衡正向移动，产物也会相应的增加，而NH4+水解需要结合H2O电离出来的OH-，但水电离的OH-有限（NH4+不能使水电离出更多的OH-），且溶液中H+增多，PH减小，根据水的离子积（cH+XcOH-=14）不变，也可以知道OH-随着反应进行，浓度减小。因溶液中的OH-减少了，水解也就相对减小（NH4+水解需要PH-）

Answer 2

给你打个比方，一个人竞争一个职位很容易，但是两个人竞争一个职位，竞争力就大了，水解程度降低和这个一样的道理。
再比如：就像世界上的人一样的，人越来越多，分得的东西越少，但是开发东西的能力加强了，
水解中的水是固定的资源，NH4+多了，平均分得的水少了，它们两者间的水解就会减弱，但是它们利用水的能力提高了。
越弱越水解，越稀越电离。

Answer 3

按根离子浓度升高 加的多了自然高
一水合氨浓度升高 反应是正向移动
氢离子浓度升高 氯化铵呈酸性
氢氧根离子浓度降低 氯化铵呈酸性
PH降低 氯化铵呈酸性
水解程度降低 反应是正向移动 但是是通过加入氯化铵的正向移动 不知道这样说你明白么

Answer 4

加入氯化铵，铵根离子浓度升高，这个是对的，因为氯化铵非常容易在水中溶解成铵根离子和氯离子。
氨根离子浓度升高，相当于第一个可逆的水解平衡向右移动，则一水合氨的浓度升高，这个也是对的，氢离子浓度升高，这个也是对的，此时氢氧根离子浓度降低。 根据pH值定义 = - lg[H离子] 。所以，此时pH值降低。
水解，指的是氨在水溶液中的水解。你给出的那个反应式是水解反应的逆反应，加入氯化铵，使得平衡向右移动，对这个反应来说，不就是水解反应的逆反应增加么，那不就是水解程度降低么

Answer 5

加了氯化铵后，铵根离子肯定增加了，那么铵根离子一增加，由勒夏特列原理知道水解平衡向正方向移动，氨水浓度升高，氢离子也升高，此处注意氯化铵加进去后并没有改变溶液的体积，因为氯化铵是固体（当然有微小改变，忽略不计）。氢离子多了，PH自能下降；至于水解程度为什么下降，是因为，氯化铵是纯固体，只有越稀的溶液水解程度才越高，所以这相当于是固体氯化铵水解程度比溶液的低，即是比原溶液低，所以有平均值原理知道，两者混合后的溶液的水解程度肯定是在这两者之间，所以较原溶液降低了！懂了吗？

Answer 6

这是强酸弱碱盐的水解，如果加入氯化铵，会使得溶液中的铵根离子浓度增大，左侧反应物的浓度增大，使得可逆反应向右进行，从而使得右侧一水和氨的浓度增大，自然氢离子的浓度也同时增大，但是水中存在水的分解的平衡，水会分解成氢离子和氢氧根离子，之前氢离子浓度增大抑制了水的分解，是的水分解平衡反应向左进行，使得溶液中的氢氧根离子降低。自然随着氢离子的增大，PH就会降低。
至于水解程度的降低，溶液中的确是有更多的铵根离子水解，但是由于溶液中加入了氯化铵，使得溶液的氯化铵浓度增大，而铵根离子的水解是弱反应，不可能完全水解，所以总的来说水解程度是下降的。