Question

高中化学题求解啊！！

把主族元素X的最高氧化物X2O（2是下标） 4·7g溶于95.3g水中，得到溶质质量分数为5.6%的溶液，Y 与X位于同一族，12gY的氢氧化物与400mL0.75mol/L 的盐酸完全中和，Z与Y同周期，标准状况下5.6L ZO2（2为下标）为16g
（1）求X,Y,Z的相对原子质量。
（2）写出其元素符号。
一定要有过程！！

Answer 1

X为第一主族元素,设相对原子质量为a
X2O + H2O===2XOH
2a+16 2(a+17)
4.7
[9.4（a+17）/(2a+16）]/100=5.6%
a=39
那么X为钾，Y 与X位于同一族,Y为Na。Z为硫

Answer 2

(4·7+95.3)*5.6%=5.6g
X2O+H2O=2XOH
2x+16 2x+34
4.7g 5.6g
x=39 X为钾K
0.4*0.75=0.3mol
YOH+HCl=YCl+H2O
12/0.3=40
40-16-1=23 Y为钠Na
5.6/22.4=0.25mol
16/0.25=64
64-16*2=32 Z为硫S

Answer 3

5.6L ZO2（2为下标）该气体为物质的量为：0.25mol，物质的摩尔质量为：16除以0.25=64，Z是硫
0.75*0.4=0.3，有该主族化合物的最高氧化物为X2O（2是下标） 说明为第一主族元素，得知：为NaoH,从而推出X为钾