Question

干电池工作原理

铜正，锌负
干电池是以碳棒为正极，锌为负极
干电池内有点解液，
负极中金属失去电子，流到碳棒，由于碳棒有负电子，因此会吸引电解液中的正电子，故会聚集正电子。负极中金属失电子，形成金属阳离子，与电解液中的负离子结合。
为什么负极金属失去的电子不直接转移到溶液中去还原溶液中的阳离子？如果阴极金属和电解质反应，那么电子将在瞬间直接转移到溶液中去，而不是通过金属转移到正极，电子的转移是反应的起因而不是结果，应该是因为电子转移所以才发生反应，而不是先发生反应然后电子转移
为什么负极的金属反应失去的的电子不直接还原溶液中的离子，而是流向正极，又是什么力量使金属和电解质反应

Answer 1

铜正，锌负
干电池是以碳棒为正极，锌为负极
干电池内有点解液，
负极中金属失去电子，流到碳棒，由于碳棒有负电子，因此会吸引电解液中的正电子，故会聚集正电子。负极中金属失电子，形成金属阳离子，与电解液中的负离子结合。

Answer 2

干电池的种类很多，常用的是锌，锰干电池，正极材料是二氧化锰，负极材料是锌，电解液主要有，氯化铵，氯化锌，氢氧化钾和氢氧化钠几种，普通干电池用氯化铵，氯化锌，碱性电池用氢氧化钾和氢氧化钠，电极反应为，8MnO2+4Zn+ZnCl2+9H2O=8MnOOH+ZnCl2.4Zno.5H2O

追问

为什么负极金属失去的电子不直接转移到溶液中去还原溶液中的阳离子？如果阴极金属和电解质反应，那么电子将在瞬间直接转移到溶液中去，而不是通过金属转移到正极，电子的转移是反应的起因而不是结果，应该是因为电子转移所以才发生反应，而不是先发生反应然后电子转移

Answer 3

去看看现在高二的化学书，有详解，只要是化学能变为电能。

Answer 4

本节课给大家分享一个干电池充电原理，对于一般要求不高的场所可以自制这个小型电路

Answer 5

自己都答出来了- -！

追问

为什么负极金属失去的电子不直接转移到溶液中去还原溶液中的阳离子？如果阴极金属和电解质反应，那么电子将在瞬间直接转移到溶液中去，而不是通过金属转移到正极，电子的转移是反应的起因而不是结果，应该是因为电子转移所以才发生反应，而不是先发生反应然后电子转移

追答

如果没记错的话C跟Zn之间是用硫酸纸包裹隔离的
这样就使得智能有外接电路的时候才能形成通路
说实话问题我没太看明白不过这个应该能帮到你不成就Q我
774686056