Question

问这个说法为什么是错的 1.想除去KNO3晶体中的少量NACL杂质，先将样品溶解，再用蒸发结晶的方法除去杂质

请解释一下这个问题：温度升高，NACL不是容易析出吗？这样不就达到了分离的目的了吗？
降温是将KNO3析出，好像也可以，那为什么蒸发结晶不行呢？
请解释
谢谢了饿

Answer 1

蒸发结晶，NaCl和硝酸钾还是在一起，无法分开。因为氯化钠的溶解度跟温度变化关系不大，而硝酸钾的溶解度跟温度相关性很大，降温后溶解度迅速减小，所以采用降温结晶可以析出大多硝酸钾，而留下NaCl和少量NaCl在溶液里

追问

蒸发结晶，氯化钠的溶解度跟温度变化关系不大，不就析出了吗

追答

因为本来就是杂质，说明NaCl是少量的。少量的NaCl都能析出，那么说明此时溶液中溶剂已经很少了，那么硝酸钾也可能会析出
再者 就是NaCl析出，KNO3不析出，但析出后，溶液里还是含有NaCl，那何来的除杂呢？

Answer 2

温度升高，溶解度升高，氯化钠是溶解更多，不是溶解析出，先溶解再降温结晶是为了更彻底的是氯化钠析出，如果直接蒸发结晶温度升高氯化钠的溶解的度是不是增高了，虽然蒸发到后来没有多少水分但是就是那么一点的水分也会溶解一些氯化钠是不是？没有降温结晶的纯度高