Question

谁知道怎么做？





Answer 1

24、一定有SO2，一定没有HBr
25、
（1）根据电荷守恒，可得n(H+)+2n(Fe2+)+3n(Fe3+)=0.6x0.1mol

由于阳离子浓度相等，所以n(H+)＝n(Fe2+)＝n(Fe3+)
解得n(H+)＝n(Fe2+)＝n(Fe3+)＝0.1mol
（2）
Fe+2H+=Fe2++H2，n(H+)＝0.1mol，溶解的铁n(Fe)＝0.05mol。
Fe+2Fe3+=3Fe2+，n(Fe3+)＝0.1mol，溶解的铁n(Fe)＝0.05mol。
共溶解的铁为0.05+0.05＝0.1mol。

Answer 2

解，设阳离子浓度为x，硫酸根为0.5x+x++1.5x=3x=0.6mol，x=0.2mol=c亚铁离子
0.1mol硫酸可以与0.1mol铁粉发生置换反应，0.1mol铁粉可以还原0.2mol铁离子
所以从理论上讲该溶液可以溶解0.2mol铁粉，计55.845*0.2=11.169g