Question

一道难的化学题求解

通常用镀铬的方法来保护其他金属，镀铬时所用的电极为惰性电极，电解液为铬酸
（1）写出阴、阳两极的电极反应方程式
阴极： 阳极：
（2）电镀过程中发现有近30%的电能不能通过所发现的反应（主反应和副反应）所显示出来，这种电能消耗的原因是：（用化学反应表示）
各位大侠救救我

Answer 1

阴:Cr-2e￣=Cr2+
阳:H++e￣=H2↑
H2CrO4+M=MCrO4+H2↑
M为被保护金属

Answer 2

点解池原理。阴极：一定不参与反应 不一定惰性电极 阳极：不一定参与反应 也不一定是惰性电极。总体就是整个过程发生氧化还原反应，阳极失去电子（转移），阴极得到电子。电解水消耗电能。

Answer 3

点解池原理