Question

0.2mol某元素R的单质与足量的盐酸反应，在标准状况下生成6.72LH2。等量的R元素的单质与足量氧气化合，生成

Answer 1

写出反应方程式：R+HCl------RCL+H2，因为现在不知道R元素的化合价，无法配平。根据反应过程中物质的量的变化来确定他的化合价。0.2mol R 生成0.3mol（6.72L）的氢气得知R与氢气反应式中的系数比是2：3 由此来确定他们的化合价，R元素为化合价为+3，为Al。
再写出 4Al +3O2=2Al2O3 ,由此计算的出0.2mol的铝与足量的氧气化合生成三氧化二氯的量为0.1mol，102g

请采纳，谢谢

Answer 2

H2=0.3mol，即0.2mol的R能置换出0.6mol的H+，反应比为1:3，故元素为Al，与氧气化合，生成Al2O3

Answer 3

6.72LH2为0.3mol，0.2mol某元素R的单质与足量的盐酸反应，生成0.3molH2，即0.6molH原子，所以化学计量数之比为1:3，元素R的化合价为+3价，化学式为R2O3，0.2molR的单质与足量氧气化合反应，生成R2O3为0.1mol