关于化学平衡移动原理
2SbCl3+3H2O=Sb2O3 +6HCl
为了得到较多、较纯的Sb2O3，操作时要将SbCl3徐徐加入大量水中，反应后期还要加入少量氨水。试利用平衡移动原理说明这两项操作的作用。
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化学平衡移动是指在一定条件下，一个可逆反应达到平衡状态以后，如果反应条件（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的物质的量浓度）改变了新的条件下达到新的平衡， 这叫做化学平衡移动。
可逆反应的平衡状态是在一定条件下(浓度、温度、压强)建立起来的，当条件发生改变时，原平衡状态被破坏，并在新条件下建立起新的平衡。
(1)化学平衡移动：可逆反应中就化学平衡的破坏、新化学平衡的建立的过程。
(2)化学平衡移动的原因：反应条件的改变，移动的结果是正逆反应速率发生变化，平衡混合物中各组分的含量发生相应的变化。
(3)化学平衡移动的特征：
从反应速率来看：若有v正=v逆到v正≠v逆某条件下平衡，再到这样的过程表明化学平衡发生了移动。
从混合物组成来看：各组分的含量从保持一定到条件改变时含量发生变化，最后在新条件下保持新的一定，同样表明化学平衡发生了移动。
(4)化学平衡移动的方向：
若外界条件改变，引起v正>v逆时，正反应占优势，化学平衡向正反应方向移动。
若外界条件改变，引起v正<v逆时，逆反应占优势，化学平衡向逆反应方向移动。
若外界条件改变，引起v正和v逆都发生变化，如果v正和v逆能保持相等，化学平衡就没有发生移动。
扩展资料：
影响平衡移动的因素有浓度、压强和温度三种。
1、浓度对化学平衡的影响
在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度， 平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度， 平衡向逆反应方向移动。
2、压强对化学平衡的影响
在有气体参加、有气体生成而且反应前后气体分子数变化的反应中，在其他条件不变时，增大压强（指压缩气体体积使压强增大），平衡向气体体积减小方向移动。减小压强（指增大气体体积使压强减小），平衡向气体体积增大的方向移动。
例如：在反应N204(g)=2NO2(g)中，假定开始时N2O4的浓度为1mol/L,NO2的浓度为2mol/L,化学平衡常数K=2^2/1=4;体积减半（压强变为原来的2倍）后，N2O4的浓度变为2mol/L,NO2的浓度变为4mol/L，化学平衡常数K变为4^2/2=8,化学平衡常数K增大了。
所以就要向减少反应产物（NO2)的方向反应，即有更多的NO2反应为N2O4，减少了气体体积，压强渐渐与初始状态接近。
3、温度对化学平衡的影响
在其他条件不变时，升高温度平衡向吸热反应方向移动，降低温度平衡向放热方向移动。
参考资料来源：百度百科-化学平衡移动
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2019-04-18 广告
化学平衡移动原理是指,如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等),平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。
该原理最初由勒夏特列与1888年提出，是关于平衡移动判断与多种平衡问题的解决方法的基本原理，也是高中化学平衡最重要的原理之一。
对比：
增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。
增大压强，化学平衡向系数减小的方向移动；减小压强，平衡会向系数增大的方向移动。
升高温度，平衡向着吸热反应的方向移动；降低温度，平衡向放热反应的方向移动。
化学平衡移动影响条件：
（一）在反应速率（v）－时间（t）图象中，在保持平衡的某时刻t1改变某一条件前后，
V正、V逆的变化有两种：
V正、V逆同时突变——温度、压强、催化剂的影响
V正、V逆之一渐变——一种成分浓度的改变
对于可逆反应：mA(g)+nB(g)⇌pc(g)+qD(g) ΔH<0
分步的
SbCl3+H2O＝SbOCl↓+2HCl
2SdOCl + 2H2O== Sd2O3.H2O + 2HCl
前期
HCl的H+浓度越高，H2O的水解越难，反应越难进行，
加多点水PH越接近7，H+对水的水解抑制作用越弱，有利反应进行
后期
Sb3+离子浓度很低，靠单纯的水的水解很难再反应下去，
已经达到它的K值，所以要加NH3·H2O促进水解。
SbCl3 + 2NH3·H2O = SbOCl↓ + 2NH4Cl + H2O
