Question

初二化学计算题

(1)用13g锌与足量的稀硫酸反应生成多少g氢气?这些氢气在标准状况下的体积是多少L?
(2)有氧化铜和铜的混合物2.02g,用氢气充分还原,铜的质量为1.75g,原混合物中铜的质量多少?
最后配平:
(1)___C6H6O+___O2=___CO2+____H2O
(2)___NH3+___Cl2=____NH4Cl+___N2
(3)___C2H8N2+___N2O=___CO2+___N2+___N2O
详细写给我看吧~~

Answer 1

(1)
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
65 2
13g X
65/13g = 2/X
X=0.4g
生成0.4g H2

(2)
差量法，反应前后固体质量差 = 2.02-1.75 = 0.27g
H2+CuO==△==Cu+H2O △m
80 16
Y 0.27g
80/Y = 16/0.27g
Y = 1.35g
所以原混合物中铜的质量 = 2.02-1.35 = 0.67g

(1)__2_C6H6O+_14__O2=__12_CO2+__6__H2O
(2)__8_NH3+__3_Cl2=__6__NH4Cl+__2_N2
(3)__1_C2H8N2+__4_O2=__2_CO2+__1_N2+_4__H2O

Answer 2

13g锌与足量的稀硫酸反应