Question

帮我解决两道化学题，要详细的解题过程。

1、取一未知浓度的硫酸50g,加入2.9g氢氧化镁中和后，溶液仍为酸性，再加入1.5g镁粉，充分反应后，过滤、干燥后称量还剩0.3g。求（1）原硫酸溶液中溶质的质量分数？ （2）生成物中溶质的质量分数？
2、将一块被部分被氧化的锌21.1g，投入到150g稀硫酸中，恰好完全反应，反应中得到氢气0.4g。求（1）该金属中锌的质量分数？ （2）稀硫酸的溶质质量分数？

Answer 1

1、H2SO4+Mg（OH）2=MgSO4+H2O
98 58 120
X1=4.9 2.9 X2=6 跟氢氧化镁反应的硫酸为4.9g，生成硫酸镁6g；
H2SO4 +Mg = MgSO4+H2
98 24 120 2
Y1=4.9 1.5-0.3 Y2=6 Y3=0.1 跟镁反应的硫酸为4.9g，生成硫酸镁6g，生成氢气0.1g；
硫酸总量为X1+Y1=4.9+4.9=9.8
硫酸质量分数为9.8/50=19.6%
生成物中溶质为硫酸镁，共X2+Y2=6+6=12g，溶液重为50+2.9+1.5-0.3-0.1=54g
生成物中溶质的质量分数为12/54=22.22%

2、Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2
65 98 161 2
X1=13 X2=19.6 X3=32.2 0.4
该金属中锌的质量为13g，锌的质量分数为13/21.1=61.61%
ZnO + H2SO4=ZnSO4 + H2O
81 98 161 18
21.1-13 Y1=9.8 Y2=16.1 Y3=1.8
稀硫酸重含硫酸X2+Y1=19.6+9.8=29.4g
稀硫酸质量分数为29.4/150=19.6%

记得多给点分数我啊，我写的好幸苦啊！呵呵~~

Answer 2

写出化学反应方程式，进行定量计算。因为电脑上不方便输入，我就不给你解了。