Question

某同学在实验室发现一瓶标签残残缺的溶液。

某同学在实验室发现一瓶标签残残缺的溶液。为了测定此溶液（硫酸镁）的溶质质量分数，他取出25g硫酸镁，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用NaOH溶液质量\在加入40g后沉淀达到最大值、!!!请问反应后所得的溶液中溶质的质量分数 !!!! 另外、这个反应为 mgso4+2naoh=mg(oh)2↓+na2so4
快~有急用 1楼。。你错了

Answer 1

设此溶液（硫酸镁）的溶质质量分数x，mg(oh)2的质量为yg，na2so4的质量为zg
mgso4+2naoh= mg(oh)2↓+ na2so4
120g 2*40g 58g 142g
25gx 40g*10% y z

x=2.4%
y=2.9g
z=7.1g

反应后所得的na2so4溶液中溶质的质量分数7.1g/(25g+40g-2.9g)*100%=11.43%.

Answer 2

沉淀达到最大值时恰好完全反应，此时生成的是Na2SO4溶液，则Na2SO4的质量为：（40g*10%）/40=0.1mol, 142*0.1/2=7.1g, 生成的Mg(OH)2沉淀的质量为：58*0.1/2=2.9g，溶液的质量为：25+40-2.9=62.1g, 反应后所得的Na2SO4溶液中溶质的质量分数为：7.1/62.1*100%=11.43%.

Answer 3

解：反应恰好完成时所用NaOH的质量：40g×10%=4g
设25g硫酸镁溶液中溶质的质量为x
MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg（OH）2↓
120 80
x 4g
120 x
—— = ——
80 4g
x=6g
硫酸镁溶液中溶质质量分数为：
6g
—— ×100%=24%
25g
答：该硫酸镁溶液中溶质质量分数为24%．

Answer 4

反应恰好完成时所用NaOH的质量：40g×10%=4g
设25g硫酸镁溶液中溶质的质量为x
MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg（OH）2↓
120 80
x 4g
120
80
=
x
4g
x=6g
硫酸镁溶液中溶质质量分数为：
6g
25g
×100%=24%
答：该硫酸镁溶液中溶质质量分数为24%．

Answer 5

24%