Question

初三化学计算题 求解题过程！！！！

炼钢厂用含Fe3O490％的磁铁矿作原料来炼铁，在冶炼过程中损失Fe3O4 1％，试计算这种铁矿石2000T能炼出含杂质4％的生铁多少吨？

Answer 1

2000T铁矿石中含Fe3O4质量为2000*90%=1800T
损失了1%，还剩1800*99%=1782T
设炼出纯铁x吨
Fe3O4+4CO=高温=3Fe+4CO2
232 3*56
1782吨 x吨
解得x=1290.4吨
含杂质4%（含铁96%）的生铁质量为1290.4/96%=1344.2吨

追问

还有其他方法求吗？

追答

设生铁质量为x吨
根据质量守恒
3Fe————Fe3O4
3*56————232
x*96%———2000*90%*99%
x=1344.2吨

Answer 2

设所能炼出的生铁的质量为x;
因为Fe3O4损失1%，所以2000t铁矿石中Fe3O4的质量为：
2000*（90%-1%）=1780（t）;
这些Fe3O4用来炼铁，则其含有的Fe的量与生铁中的Fe的质量相等：
x*(1-4%)=1780*((3*56)/(3*56+4*16));
解得x=1342.6(t)

希望没错

Answer 3

计算过程：
铁磁矿石中Fe3O4的含量：2000*90%=1800T
减去损失的：1800-1800*1%=1762T
冶炼后纯铁质量：1762*（56*3)/(3*56+4*16)=1275.9T
含杂质4%的生铁质量：1275.9*（1-4%）=1329T

Answer 4

设生铁的质量为X
2000T*90%*（1-1%）*【（56*3）/（56*3+16*4）】=X（1-4%）解出X值就是生铁的质量。