Question

高一化学下列各组性质的比较中不正确的是 （ ） A．酸性 HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性 Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞M

下列各组性质的比较中不正确的是 （ ）
A．酸性 HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性 Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2
C．稳定性 HCl＞PH3＞H2S D．氧化性 I ＞ Br＞ Cl

C 是错的 D 表示的是离子 如何判断它是正确的

Answer 1

A：同主族最高价氧化物对应的水化物的酸性依次减弱。
B：同主族元素对应的碱碱性依次增强。
C：得电子能力越强所对应的氢化物越稳定。
得电子能力Cl>S>P，因此HCl>H2S>PH3
D：元素的还原性越强，所对应的离子的氧化性越弱。
由于还原性I>Br>Cl，因此其离子的氧化性应该为Cl>Br>I.
C,D选项应该都是错的。

Answer 2

A．酸性 HClO4＞HBrO4＞HIO4 （根据元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，知道这种说法是对的——同一主族元素原子核外电子层数越多，元素非金属性越弱）
B．碱性 Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2 （根据元素金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，知道这种说法也是对的——同一主族元素原子核外电子层数越多，元素金属性越强）
C．稳定性 HCl＞PH3＞H2S （根据元素非金属性越强，其气态氢化物稳定性越强，知道这种说法是错的——同周期元素原子序数越大，原子半径越小，元素的非金属性越强——应为HCl>H2S>PH3）
D．氧化性 I- ＞ Br- ＞ Cl- （根据元素非金属性越强，其原子得电子能力越强，所形成的简单阴离子还原性越差，知道这种说法是错的——不是氧化性，是还原性。化合价已经为最低价，无法再降低，不具有氧化性）

Answer 3

选D吧，因为是离子所以有氧化性。卤族元素由上到下还原性增强，氧化性正好相反 买本参考看看，比如五年高考三年模拟

Answer 4

C项应该是HCl>H2S>PH3,因为非金属性Cl>S>P。D项则是因为还原性I2>Br2>Cl2

Answer 5

b