高一化学推断题，急
将1g金属置于50ml5mol/l的盐酸中，在生成的化合物中，它表现+2价，当酸的浓度降至1mol/l时（设反应前后溶液体积不变），该金属还未反应完，试确定是什么金属？...
将1g金属置于50ml 5mol/l 的盐酸中，在生成的化合物中，它表现+2价，当酸的浓度降至1mol/l时（设反应前后溶液体积不变），该金属还未反应完，试确定是什么金属？
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设金属的摩尔质量为mg/mol，则一摩金属质量为mg：
M + 2HCl = MCl2 + H2↑
mg 2mol
<1g 0.05L×5mol/L-0.05L×1mol/L
解得：m < 10
应该是金属铍(Be)
M + 2HCl = MCl2 + H2↑
mg 2mol
<1g 0.05L×5mol/L-0.05L×1mol/L
解得：m < 10
应该是金属铍(Be)
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由题推出这个金属式量大于10
+2价,只有镁了
+2价,只有镁了
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先假设恰好完全反映，求出该金属的原子量M=10，有题意M<10,后面就不用说了吧
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是铍
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