Question

19、A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。A、E同主族，E元素原子的核外电子数是A元素原子

19、A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。A、E同主族，E元素原子的核外电子数是A元素原子核内质子数的两倍。B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数。D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半。
回答下列问题：
⑴ 用电子式表示B、F两元素形成化合物的过程： ；
⑵ A、C两元素的化合物与B的氢氧化物反应的离子方程式为 ；
⑶ D气态氢化物的稳定性 （填“大于”、“小于”）E的气态氢化物的稳定性。

Answer 1

突破口是D元素，D只可能是3号或14号元素，3号考得不多，大胆猜测D为si。A和E是O与S.。B与C就是Na Al。
A B C D E F 分别为O Na Al Si S Cl

D气态氢化物的稳定性 大于 E的气态氢化物的稳定性。

Answer 2

分析：
根据D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半，可知D为Li或Si
根据原子序数依次增大，可排除Li，则D为Si
根据短周期元素，可知E、F为P、S、Cl中的两种
根据A、E同主族，可知A为N、O中的一种
根据E元素原子的核外电子数是A元素原子核内质子数的两倍，可知A为O，E为S，则F为Cl
根据C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数，可知C为Al
根据B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，可知B为Na
A、C两元素的化合物为Al2O3，B的氢氧化物NaOH
D的气态氢化物为SiH4，E的气态氢化物为H2S，同一周期中，气态氢化物的稳定性从左至右增强
答案：
（1）：Na与Cl2反、反应的电子式
（2）：Al2O3+2OH^-=2AlO2^-+H2O
（3）：小于

Answer 3

在短周期元素中，同主族元素且某元素原子的核外电子数是另一元素原子核内质子数的两倍，就只有O和S，因此A是O元素，E是S元素，而D就只能是Si元素。又有C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数，且F元素的原子序数大于E元素，所以F是Cl元素，C是Al元素。最后可得B是Na元素。即A B C D E F 分别为O Na Al Si S Cl。
解答：1.是Na和氯气反应的电子式 2.是氧化铝和氢氧化钠反应的离子方程式 3.是“大于”。

Answer 4

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