Question

将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。。。

（1）NO和NO2 的体积各为多少 （是不是NO是5.8 ，NO2是5.4？）
（2）被还原与消耗的硝酸物质的量（这个是重点！）

Answer 1

对问题（1），由于n（Cu）=32.64/64=0.51（mol），n（NO、NO2）=11.2 / 22.4=0.5（mol）,若设NO的物质的量为xmol，则NO2为（0.5-x）mol，根据电子守恒得：0.51×2=3x+（0.5-x）×1，则x=0.26，即n（NO）=0.26mol，n（NO2）=0.24mol，所以，V（NO）=0.26×22.4=5.8（L），V（NO2）=0.24×22.4=5.4（L）。

Answer 2

第一问用32.64g铜和11.2L气体列方程组求解
第二问被还原的硝酸就是NO和NO2的物质的量的总和0.5mol，消耗的硝酸就是反应用掉的H+的物质的量 自己算算就知道了

Answer 3

化学题？？

追问

同学。。难道会是物理题。。？！

追答

差量法，过程等一下

Answer 4

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