Question

一道化学计算题，关于溶质质量分数的，恳请高手进来帮帮忙，谢谢了！！！

长期使用热水瓶底部或热水器中有水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁（假设无其它杂质）。某课外小组想测定水垢中碳酸钙的含量，他们取20.8g水垢，加入足量的浓度为14.6%的盐酸，其中产生的二氧化碳的数据见下表。

时间/min 1 2 3 4 5
生成二氧化碳的质量/g 3.0 5.0 6.0 6.6 6.6

写出详细过程：求（1）水垢中碳酸钙的质量分数
（2）要使水垢完全溶解，最少需要盐酸的质量是多少？

Answer 1

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100 73 44
x y 6.6g
100/x=73/y=44/6.6g
x=15g y=10.95g
（1）水垢中碳酸钙的质量分数 15g/20.8g*100%=72.12%
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
58 73
20.8g-15g z
58/5.8g=73/z
z=7.3g
（2）要使水垢完全溶解，最少需要盐酸的质量是
(10.95g+7.3g)/14.6%=125g