Question

把两种金属的混合物6克，放入足量的稀盐酸中完全反应，结果得到氢气0.2克，则混合物的成分不可能是

A Fe和Cu
B Mg和Fe
C Zn和Fe
D Al和Zn

求答案以及具体解题思路，O(∩_∩)O谢谢！

Answer 1

金属所产生的氢气的质量=金属的化合价/金属的相对原子质量×金属的质量。
金属的化合价/金属的相对原子质量是解题的关健：
A、 Fe和Cu，化合价虽都是2，但Cu不与稀盐酸反应，相对原子质量可看成无极大，而Fe相对原子质量为56，一大一小相配，才有可能为相对质量为60，故不A合题意。（从题意可知相对原子质量为60时，金属的混合物6克才能得到氢气0.2克）。
B 、Mg和Fe，化合价虽都是2，但相对原子质量都小于60，故B合题意。
C Zn和Fe，D Al和Zn中 ，Zn的相对原子质量都大于60，而Fe、Al相对原子质量都小于60，一大一小相配，才有可能为相对质量为60，故答案淘汰C、D 。
答案为B。

Answer 2

氢气0.2克 0.2/2=0.1mol
6/0.1=60 金属平均原子量60 (二价金属)
Mg 24， Fe 56 不可能
选B

Answer 3

用极限法做，由反应式M+2HCl=H2 +MCl2 可知，M的相对分子质量为60，则混合物中一个大于60，一个小于60，或者都为60，A中，Cu不和盐酸反应，把其归为相对分子质量大于60的物质，铁的相对分子质量小于60，A符合。同理，B不符合，镁和铁的相对分子质量都小于60.C符合，Zn 为65，Fe为56.D符合，Al为27，Zn为65.因此，答案为B.