Question

一道初中化学推断题

实验室现有五瓶失去标签的五色溶液，根据实验室的记录，只知它们分别是KCl、K2S04、K2C03、AgN03、BaCl2中的一种，为确定它们的成分，某学生将它们依次编为A、B、C、D、E，并设计了一组实验。实验记录如下：
①将A和B混合，产生一种既不溶于盐酸也不溶于稀硝酸的沉淀。
②将C和D混合，产生一种既不溶于盐酸也不溶于稀硝酸的沉淀。
③将A和E混合，产生的沉淀既溶于盐酸也溶于稀硝酸。
④将D和E混合，产生的沉淀仅在稀硝酸中消失.
⑤将B和C混合，没有沉淀生成。
由以上实验确定：
A是 ，B是 ，C是 ，D是 ，E是 .

我知道A~E：BaCl2 K2SO4 KCl AgNO3 K2CO3 为什么AB与CD不能换过来，溶于盐酸是什么意思（只知道不溶于硝酸AgCl2 BaSO4 ）
④将D和E混合,是Ag2CO3吧，为什么不再HCl中消失只在稀硝酸消失

麻烦哪位亲解释一下

Answer 1

溶于盐酸，就是某物质能与盐酸反应，且不生成沉淀。这就相当于某物质溶于水一样，所以叫溶于盐酸。Ag2CO3是能与酸反应，生成二氧化碳和银盐。但是如果是与盐酸反应，会生成氯化银，还是沉淀。所以将D和E混合，产生的沉淀仅在稀硝酸中消失。 ①将A和B混合，产生一种既不溶于盐酸也不溶于稀硝酸的沉淀。 ②将C和D混合，产生一种既不溶于盐酸也不溶于稀硝酸的沉淀。从这两个信息中可以的得出：他们产生的沉淀是氯化银和硫酸钡。那么只有E中没有银离子、氯离子、钡离子、硫酸根离子，E就只能是碳酸钾了。其他的就能一一确定了。

Answer 2

首先你的知道Agcl和Baso4不溶于任何酸，A和E混合，产生的沉淀可溶于盐酸和硝酸，那么A和E就是Bacl2和k2co3,因为Baco3可溶于酸溶液。有因为①将A和B混合，产生一种既不溶于盐酸也不溶于稀硝酸的沉淀，所以A是Bacl2，那B是K2SO4。 ⑤将B和C混合，没有沉淀生成。那么c就可能是KCl或 K2CO3 。但②将C和D混合，产生一种既不溶于盐酸也不溶于稀硝酸的沉淀，那么c只能是kcl，而D是AgNo3，至于Ag2CO3为什么不再HCl中消失只在稀硝酸消失，因为碳酸银和盐酸结合生成了氯化银

Answer 3

A与B换的话，将不会同时符合1.3因为A.E产生的是沉淀，B.E反应生成的是溶液，AE产生的是BaCo3是可以溶于稀硝酸。CD产生的是AgCl只有它和硫酸钡既不溶于盐酸也不溶于稀硝酸的沉淀
根据题目的意思，这是唯一的可能

Answer 4

如果说AB与CD对换的话④就不会有这个现象了，因为要在稀硝酸中消失而在盐酸中有沉淀所以BaCO3是不行的，因为碳酸根遇酸都会生成CO2和H2O，而BaCl2不沉淀所以HCl溶液会没沉淀
溶于盐酸就是沉淀与HCl发生反应
D和E混合产生不是AgCO3
因为根据盐类水解概念（高中概念）来说AgCO3的水溶液是没有的，把AgCO3放入水中后会有气体（CO2)生成和氧化银（沉在水底），但是题目是在稀硝酸中消失所以AgO会和硝酸反应变成AgNO3所以没有沉淀
而为什么会有沉淀在稀盐酸就是因为HCl和AgNO3反应生成AgCl沉淀而不是上面说的AgO
附上：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解
弱电解质是在水中或熔融状态下不能完全电离（例如H2S、H2CO3、CH3COOH、HF、HCN、HClO HF H3PO4、H2SO3）
希望楼主采纳！！！
可以的话加多5分 有急用