Question

32．实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数。先称取该混合物

跪求过程~~~~~~~
32．实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数。先称取该混合物样品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：

次数 1 2 3 4
加入氢氧化钠溶液的质量/g 25 25 25 25
生成沉淀的质量/g 2.9 X 8.7 8.7
（1）上表中X的数值为_________；
（2）计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是多少？
（3）上述实验中所用到的氢氧化钠溶液，是小明同学利用实验室中已有的80g溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液现配制的，试计算需加入多少克水，才能配成实验中所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液？

Answer 1

分析解答：（1）5.8
（2）从表格中可以看出，加入NaOH溶液75g时，产生了
8.7g沉淀（已经沉淀完全），所以原固体混合物样品
中氯化镁的质量：
m(Mg)== ×8.7g
m(MgCl )== ==14.25g
原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是 100%=71.25%

（3）在第一次加入NaOH溶液后显然镁离子没有沉淀完全，
NaOH反应完了，则
m[Mg(OH) ]==2.9g
m(OH )==2.9g× ==1.7g
m(NaOH)== g==4g
即所用NaOH溶液的质量分数：
100%==16%
根据溶液配制过程中溶质的质量不变，则需要
30%溶液的质量为ag，
100g×16%==ag×30%
a== g
根据质量守恒，需要水的质量：（100- ）g== g≈46.7g

Answer 2

1）上表中X的数值为8.7
2. MgCl2-------Mg(OH)2-----------2NaOH
95 58 80
X=14.25 8.7 Y=12
氯化镁的质量分数是14.25/20=71.25% W%(NaOH)=12/25=48%
3.80*30%=== 题好像不是对吧

Answer 3

（1）5.8; (2)71.25%; (3)答案应是
根据溶液配制过程中溶质的质量不变，则
30%*80/a=16%
a=150
根据质量守恒，需要水的质量150-80=70(克）
只需加入70克水

Answer 4

1 题答案是5.8 2题 解：设混合物中氯化镁的质量分数为X为 MGCL2+2NAOH=2NACL+MGOH! 95 X

Answer 5

5.8