Question

有关化学平衡问题

已知甲为恒温，恒压容器，已为恒温，恒容容器。二个容器均冲入1摩N2和3摩H2
初始时 二个容器的温度，体积相同，一段时间后反应达到平衡，为使二个容器中的N2在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中可行的是？
A，向甲容器中冲入一定量的氦气
B，向乙容器中冲入一定量的NH3
C, 升高乙容器的温度
D，增大甲容器的压强|
多选，求详解，还有 为什么加入一定量的NH3之后 平衡会向正向移动啊？不是增大生成物的浓度平衡向逆向进行么？ 反正答案说 增加NH3的浓度后 平衡正向移动 我就不知道因为个啥了？求化学高手解答 我是高中生！急！

Answer 1

答案选AB 。 解答如下：
因为甲是恒压，乙是恒温， 该反应是压强减小的反应。随着反应的进行，乙压强慢慢减小，而甲是恒压，相当于甲对乙是加压的（甲的压强高与乙） ，因此甲的反应程度比较大，甲中N2的物质的量分数较小，所以应该增大甲中的N2或减小乙中的N2。
A 加入氮气，相当于增大了甲容器的体积，虽然总的压强不变，但是各分压是减小的（即氮气也要分压强），也可根据勒夏特列原理，增大体积，反应向着减小体积的方向进行，因此逆向反应，即增大了甲中N2的物质的量分数。
B也是可以的，为什么呢，就像是你提出的问题，增加产物的浓度，反应应该向着逆向方向进行。但是注意该反应中的产物，是只有一种的，增加了NH3，相当于增加了NH3的压强，那么反应就要向着压强减小的方向进行。你所说的是对于多产物的反应才适用（至少2个）。下面举个例子应该比较好理解：
2NO2=N2O4 在一恒温恒容的容器中，该反应是压强减小的反应，所以无论增加产物或者是生成物，反应始终是想着压强减小的方向进行。即始终想着正反应方向进行，注意不要混淆。若有兴趣，这方面的知识是可以拓展的，这也是一个优势。

Answer 2

因为体积一定，加入NH3后体系压强增大平衡向分子数减少方向移动。

追问

那增大生成物浓度 平衡向逆向进行又怎么解释？

Answer 3

选AB…因为反应是体积变小的反应，甲恒压相当于乙加大亚压强了，所以让甲压强减小或乙压强增大就行了…答案应该是把NH3当反应物了吧，你说的那没错，可能答案错了

追问

是啊 就这里不明白 我就觉得是逆向进行 怎么办？

Answer 4

AB
加入NH3，容器压强增大，平衡往化学方程式中系数小的一方移动