Question

高中化学选修四.......急急急急急急急.......

实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：
4NH4+ +6HCHO=3H+ +6H2O+（CH2）6N4H+（滴定时，1mol（CH2）6N4H+与1molH+相当），然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验;
（1）称取样品1.500g
（2）将样品溶解后，完全转移到250ml容量瓶中，定容，充分摇匀
（3）移取25.00ml样品溶液于250ml锥形瓶中，加入10ml20%的中性甲醛溶液，摇匀，静置5min后，加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法在重复2次.
滴定结果如下：
第一次：待测溶液的体积/ml 25.00 所用标准液体积/ml 20.01
第二次：待测溶液的体积/ml 25.00 所用标准液体积/ml 19.99
第三次：待测溶液的体积/ml 25.00 所用标准液体积/ml 22.1
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol/L，则该样品中氮的质量分数。
写出计算过程。谢谢

Answer 1

根据题意【滴定时，1mol（CH2）6N4H+与1molH+相当】与【4NH4+ +6HCHO=3H+ +6H2O+（CH2）6N4H+】可知：1molNH4+对应着1molHaOH 而加入10ml20%的中性甲醛溶液后并不知道（NH4）2SO4是否反应完，
所以再根据（NH4）2SO4与NaOH反应时NH4+与NaOH反应的比例也是1:1，所以只要根据NaOH的量计算就可以了。
1, 【【第一次：待测溶液的体积/ml 25.00 所用标准液体积/ml 20.01
第二次：待测溶液的体积/ml 25.00 所用标准液体积/ml 19.99
第三次：待测溶液的体积/ml 25.00 所用标准液体积/ml 22.1】】中第三次明显误差太大，是错误读数，舍去。
（20.01+19.99）/2=20.00【NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol/L】则反应的NaOH为0.00202mol，即有0.00202molNH4+参与了反应。
2.
由【【（1）称取样品1.500g
（2）将样品溶解后，完全转移到250ml容量瓶中，定容，充分摇匀
（3）移取25.00ml样品溶液于250ml锥形瓶中】】知溶于锥形瓶中的（NH4）2SO4为0.150g
3.
由（1）知参与了反应的（NH4）2SO4为0.00101mol，重0.133200g，
则（0.133200/0.15000）*100%=88.88%

Answer 2

NaOH体积=(20.01+19.99+22.1)/3=20.7
由于OH-+H+==H2O
所以反应OH-的量就是反应生成H+的量
由反应式得4NH4+对应3H+,设NH4的物质的量为Y
4NH4+_______3H+
4 3
Y (20.7X10^-3)X0.1010
Y=0.0027876moI
所以氮的质量:0.0027876X14X(250/25)=0.390g
所以含量:0.390/1.500=26%