Question

初三化学计算

,盖尔达法分解蛋白质的过程可表示为蛋白质 硫酸铵氨,为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量,取30ml牛奶用盖尔达法分离蛋白质,把氮元素完全转化成氨(NH3),用50g4.9%稀H2SO4溶液吸收后,剩余的酸需要用38.0g4.0%的NaOH溶液中和,问:
(1)已知硫酸吸收氨气时发生化合反应生成(NH4)2SO4,请写出上述过程中与硫酸有关的反应的化学方程式.

（2）30ml牛奶中共含有多少克氮？

（3）如果蛋白质中含氮16%（质量分数），则牛奶中含蛋白质的质量分数是多少？（牛奶的密度为1.03g/cm3）

Answer 1

(1)2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
（2）解：设转化成氨气的质量为xg。
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
34 98 34/x=98*500/469
x 468/500 x=0.325g
氮的质量为：0.325(14/17)=0.268g
(3)30*1.03*x*16%=0.268g
x=5% 答：牛奶中含蛋白质的质量分数是5%。

Answer 2

(1)2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
(2)因为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
所以mH2SO4/mNaOH=(2+32+4*16）/2*（23+16+1）（相对分子质量）
可以算出酸碱中和消耗硫酸1.862g
所以（1）的反应消耗硫酸50*4.9%-1.862=0.588
又因为mNH3/mH2SO4=2*(14+3)/(2+32+4*16）
所以mNH3=0.204g
mN=0.204*14/(14+3)=0.168g
(3)m蛋白质=0.168/16%=1.05g
30*x*1.03=1.05
x=3.4%
牛奶中含蛋白质的质量分数是3.4%。

Answer 3

(1)2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
(2) 因为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
所以mH2SO4/mNaOH=(2+32+4*16）/2*（23+16+1）（相对分子质量）
可以算出酸碱中和消耗硫酸1.862g
所以（1）的反应消耗硫酸50*4.9%-1.862=0.588
又因为mNH3/mH2SO4=2*(14+3)/(2+32+4*16）
所以mNH3=0.204g
mN=0.204*14/(14+3)=0.168g
(3)牛奶中含蛋白质的质量分数是x。
m蛋白质=0.168/16%=1.05g
30*x*1.03=1.05
x=3.4%
牛奶中含蛋白质的质量分数是3.4%。

Answer 4

很难的么，先用氢氧化钠算出中和了多少的硫酸，就知道与氨反应的硫酸了，不就可以知道有多少的NH3了
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O
不要被他那过多的你不知道的什么方法所困惑，抓住这题的主要的东西就可以了，主要就是上面的两个反应了，别的都是浮云，别管它了，那第3问就不用我告诉你了吧

Answer 5

(1)2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4;H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
(2)0.168g
(3)3.4%