Question

纯碱在日常生活和化学工业中用途很广，如用于硬水软化、洗涤剂生产、食品加工、石油精炼、粗盐精制、玻璃

已知有关物质重要反应的化学方程式如下：

①NaCl+NH3+H2O+CO2====NaHCO3↓+NH4Cl

②2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+CO2↑

③2NH4Cl +X2NH3↑+CaCl2+2H2O

④NH4Cl NH3↑+HCl↑

根据以上信息回答下列问题。

（1）盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程。为将盐水中含有的Ca2+、Mg2+等沉积，可以向其一和加入过量纯碱．此时将混合液中不溶物除去的方法是 ；溶液中多余的纯碱可以加 试剂来除去。

（2）氨碱工业最关键的一步是：在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通人二氧化碳气体，溶液中会有碳酸氢钠晶体析出。试分析该流程需要加压条件的原因是：

_________ 。

（3）在氨碱工业的历史上．如何处理流程中剩余的氯化铵溶液，出现了两种工艺：一是“索尔维法”．即在氯化铵溶液中加入物质X （填化学式），产生了可循环使用的氢气和大量固体废弃物氯化钙；二是我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”，即在氯化铵溶液中加入适量氯化钠晶体．降低了氯化氨的 ，使氯化铵晶体单独析出得到另一种产品――氮肥．氯化钠溶液则可以循环利用。

（4）在氨碱工业处理剩余的氯化铵溶液时．为何不直接蒸发结晶析出氯化铵固体?

Answer 1

（1）过滤 盐酸 （2）增大CO2的溶解度 （3）不知道 溶解度 （4）氯化铵受热易分解

Answer 2

（3）第一空X是Ca（OH）2，其他的同意一楼，方程式都配好了，减下不就行了

Answer 3

提纯