Question

一道高一下学期化学题，关于化学平衡

反应2SO2+O2===2SO3是一个可逆反应，在一定的条件下的密闭容器中进行。已知反应的某一时间SO2，O2，SO3，浓度分别为0.2mol/L,0.1mol/L,0.2mol/L,当达到平衡时，可能存在的数据是（ ）
A.SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L
B.SO2为0.25mol/L
C.SO2,SO3均为0.25mol/L
D.SO3为0.4mol/L
希望能得到详细分析与解答！
万分感谢！~

Answer 1

2SO2＋O2＝2SO3
0.2 0.1 0.2
向右极限 0 0 0.4
向左极限 0.4 0.2 0
故
0＜n（SO2）＜0.4
0＜n（O2）＜0.2
0＜n（SO3）＜0.4
不能取等号，因为可逆反应不能进行到底
故选B
至于C，S原子共才0.4mol/L。

Answer 2

可以假设这个反应能完全进行.那么SO2完全转化得到0.2(单位我不打了..)SO3.也即SO3有0.4
消耗了0.1O2.所以O2没有剩余.再假设反应从逆反应方向进行,SO3全部转化.生成0.2SO2 和0.1O2.那么SO2有0.4
O2有0.2.因此O2浓度范围是(0,0.2).SO2浓度范围是(0,0.4).SO3浓度范围是(0,0.4)
端点值取不到.排除AD.再看C.因为初始SO2.SO3都是0.2.也即硫元素为0.4.根据元素守恒可知C是不可能的.所以选B

Answer 3

B
A中SO2如果是0.4mol/L，则SO3为0，不符合可逆反应的特点。
C中SO2、SO3不可能都增加
D中理由同A

Answer 4

a不对，这样的话SO3没了
b可以
c显然不行，严肃不守恒
d跟a一样，SO2和O2都没了，不可能

Answer 5

2SO2+O2===2SO3 该反应是可逆反应，不能进行到底，假设进行到底，则三者的浓度分别为：0,0,0.4mol/L；所以，SO2和O2浓度均大于0，且浓度比为2:1，SO3浓度小于0.4mol /L A，D排除掉，C选项中，若反应向正反应方向进行，则SO2浓度小于0.25mol/L，若向逆反应方向进行，SO3浓度小于0.25mol/L，不可能两者同时为0.25mol/L 选B

追问

A项的解释没明白，C中的0.25是哪来的？
麻烦解答一下

Answer 6

D