Question

初三化学题！应该不难吧！

资料：热还原法是冶炼金属常用的方法，如：Mg＋CuOMgO＋Cu。
现取10.4克镁和氧化铜的固体混合物隔绝空气加热至完全反应，向反应后的固体混合物中加入一定质量分数为的稀硫酸100g，反应恰好完全，反应过程中无气泡冒出，反应结束后有红色固体剩余，且过滤得到的无色滤液质量为104克。
（1） 生成的Cu的质量 。
（2） 稀硫酸的溶质质量分数？
（3） 反应后滤液中溶质的质量分数？（保留小数点后一位）

Answer 1

（1）根据质量守恒原理：反应过程中无气泡产生，则Cu的质量为：10.4+100-104=6.4g
(2)由于滤液无色，则镁和氧化铜完全反应，由铜质量可求氧化镁质量，再求硫酸质量：9.6g，
其质量分数为：9.6%
（3）由（2）知硫酸镁质量是12g 则质量分数为12/104=11.5%

追问

为毛第二步我算出来是百分之9.8.。。。。

Answer 2

1.cu=24.27g
2.42.47%
3、17.33%