Question

把氯酸钾和二氧化锰混合物25克放在试管里加热,直到氯酸钾全部完全冷却后称得剩余固体物质的质量为15.4g。

1.反应后制得氧气多少克？
2.原混合物中氯酸钾有多少克？
3.原混合物中二氧化锰有多少克？
我会追加的，拜托大家了~
要过程 谢了~

Answer 1

1,由于MnO2是催化剂所以不参加反应，KClO3在MnO2得催化下加热生成KCl与O2，所以氧气为9.6g。2,因为2KClO3=加热=2KCl+3O2所以M（KClO3)=225*9.6/96=24.5g。3。M（MnO2)=25-24.5=0.5.望采纳谢谢

追问

设什么为x，写下过程，谢谢

追答

设KClO3为x,则2KClO3=加热=2KCl+3O2
245 96
x 9.6 求得x=24.5g 则M（MnO2)=25-24.5=0.5g

追问

为什么氧气的质量=氯酸钾和二氧化锰混合物25克----剩余固体物质的质量为15.4g=9.6g

追答

因为MnO2是催化剂不反应，所以MnO2得质量不变，而氯酸钾受热分解为氯化钾和氧气，所以氧气的质量=氯酸钾和二氧化锰混合物25克----剩余固体物质的质量为15.4g=9.6g

Answer 2

氧气：9.6克。
氯酸钾：24.4克
二氧化锰：0.6克