Question

初三化学题目

5.6g某金属再过两的空气中完全燃烧，生成8g该金属氧化物，若该金属的相对原子量为56，该金属化合价为？（）
这类题目该怎么解啊？

Answer 1

由题可知该金属为0.1mol,金属氧化物中氧的含量为8-5.6=2.4g，氧的相对原子质量是16，2.4/16=0.15mol，氧的化合价是-2，所以该金属化合价是+3

追问

mol表示什么意思啊
我初中的 麻烦详解

追答

mol就是一个单位，你可以理解为个数

Answer 2

答案是+3价；用M代替金属 4M + nO2=== 2M2On
4*56 2(2*56+16*n)
5.6 8g
列比例式 解得n等于3.

Answer 3

5.6g需要2.4g氧 生成8g氧化物。假设产物为MOx
5.6/56=2.4/（16*x）
得x=1.5，M的化合价为1.5*2=3
其实它已经告诉你了相对原子量，你就应该知道这种金属为Fe，过量空气中完全燃烧产物为Fe2O3，

Answer 4

Fe2O3，+3价

Answer 5

首先要知道相对原子量为56的金属是什么，常用的金属相对原子量要记得。
这个是Fe 铁 所以铁在过量的空气中燃烧时生成物是4氧化3铁。Fe3O4，分子量是232 ，
回到本题看，
3Fe +2 O2=Fe3O4
168 232
5.6 8.4
与条件不一样，所以生成物不是Fe3O4，况且Fe3O4是由一个2个+3铁和1个+2铁构成的，并非是完全燃烧的产物，所以考虑铁的最终产物Fe2O3，分子量为160
4Fe +3O2 = 2Fe2O3
224 320
5.6 8
这样与原题相符了，所以是+3价，而不是常见的Fe3O4的组合价态。避开这个陷阱就可以了

Answer 6

3价
Fe：5.6/56=0.1mol
O: (8-5.6)/16=0.15mol