Question

将2.3克某物质在氧气中燃烧，可得到4.4克二氧化碳和2.7克水，则该物质中（）

将2.3克某物质在氧气中燃烧，可得到4.4克二氧化碳和2.7克水，则该物质中（）
A.一定有碳氢氧 B.一定有碳氢，可能有氧
C.一定有碳氢，没有氧C.无法判断

Answer 1

4.4克二氧化碳中含碳的质量为1.2克,(碳的相对原子质量为12,二氧化碳的相对分子质量为44,你能看出4.4克二氧化碳中碳的质量为1.2克吗?)
2.7克水中含氢的质量为0.3克（方法同上）。
则反应物中碳、氢质量之和为1.5克小于反应物的质量（2.3克），一定含氧，故答案为A。

Answer 2

根据元素种类，可以肯定一定含有碳氢。设该物质的化学式为CxHyOz,根据质量守恒定律，氧气的质量为4.4+2.7-2.3=4.8g。所以氧气的物质的量为4.8/32=0.15mol。而二氧化碳的物质的量为0.1mol，水的物质的量为0.15mol
CxHyOz + (7-z)/2O2=2CO2+3H2O
(7-z)/2 2 3
0.15 0.1 0.15
所以，z=1,即一定含有氧。
选A

Answer 3

m(c)=4.4*(12/44)=1.2 m(H)=2.7*(2/18)=0.3g 1.2+0.3<2.3 所以选A

Answer 4

A

Answer 5

B