Question

高一化学计算题，超难算

某金属元素M的单质0.1mol与盐酸反应生成2.24L氢气（标准状况）。取M的最高价氧化物的水化物M(OH)n2.9g与2mol/L的硫酸25L正好反应完全，M在化合物中只有n价，且M的原子核内质子数与中子数相等。求；(1)M的最高化合价n的值。(2)M的原子序数及元素在周期表中的位置。 在线等解出的高手。
是25mL，呵呵，还有人算出了吗？要有计算过程

Answer 1

注意！ 应该是25ML
根据得失电子守恒知，金属M显+2价，所以n=2；
由M的最高价氧化物的水化物M(OH)n2.9g与2mol/L的硫酸25ML
正好反应完全，以及质子数与中子数相等知道，该元素是Mg
序数是12，第三周期第二主族

Answer 2

1.生成0.1摩的气体,说明M价态为2价.
2.M(OH)2与0.05摩的H2SO4反应.它们的比是1;1...所以,2.9克即是0.05摩..M=58....m=58-34=24.
确定为Mg.