Question

某白色粉末可能有Na2SO4、Na2CO3、NaCl、CaCl2中的一种或几种。为探究

为探究这种白色粉末的成分，进行了如下实验
1）将少量白色粉末放入足量水中，充分搅拌，得到物色溶液
2）取实验1中的溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成。过滤，向沉淀中滴加稀硝酸，沉淀有部分溶解，根据以上实验现象请你做出判断，该白色粉末中：

1.一定含有的物质是____________
2.试写出实验2中所发生的所有化学方程式

Answer 1

1、没沉淀则Na2CO3和CaCl2只存在一种
2、加入Ba2+溶液由白色沉淀且加入酸只有部分溶解则一定含有Na2SO4和Na2CO3一定没有CaCl2

Ba(NO3)2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaNO3
Ba(NO3)2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaNO3
BaCO3+2HNO3===Ba(NO3)2+H2O+CO2↑

Answer 2

硫酸钠和碳酸钠
硝酸钡分别和硫酸钠、碳酸钠反应生成硫酸钡和碳酸钡，碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡和二氧化碳和谁
我这里不方便打反应式

Answer 3

Na2SO4,Na2CO3
Na2so4+Ba(no3)2=nano3+Baso4↓
na2co3+ba(no3)2=baco3↓+nano3
baco3+h2no3=ba(no3)2+h2o+co2↑