Question

怎样区分氧化剂和还原剂

Answer 1

从得失电子的角度,得电子的是氧化剂,失电子的是还原剂
从化合价变化的角度,化合价降低的氧化剂,化合价升高的是还原剂
以下是各自的性质：
氧化剂有氧化性,化学反应中得电子,化合价下降,发生还原反应,生成还原产物.
还原剂有还原性,化学反应中失电子,化合价上升,发生氧化反应,生成氧化产物.
氧化剂具有的得电子的性质称为氧化性，氧化性的决定因素是该物质中高价态元素的得电子倾向。在溶液中，根据双电层理论，氧化性的大小反映为氧化剂的标准氢电极电势[1] ：电势越高，则氧化性越强；电势越低，则氧化性越弱，相对应的，其还原态的还原性则越强。
在水中，大部分氧化剂的氧化反应分为三个步骤：解离，亲和，合[2] 。这三步决定了氧化反应半反应的焓，对氧化剂的氧化性有非常大的影响。
氢离子也对含氧的氧化剂的氧化性起到非常大的作用，原因是氢离子具有非常大的反极化能力，使得X-O键不稳定（X指氧化剂中心原子）[3] 。因此一般在酸性条件下，含氧化剂的氧化性比其在碱性时强[3] 。对于一些不受氢离子影响的物种，如Cl2，Br2等，其氧化性则与pH无关。
另外，氧化剂的氧化性还受到分子对称性的影响，一般分子越对称越稳定，如高氯酸在水中完全电离出高氯酸根，其对称性相当好，使得高氯酸根在水中的氧化性并不是很强。因此对于非金属含氧酸，一般是高价态氧化性不如低价态
还原剂失去电子自身被氧化变成氧化产物，如用氢气还原氧化铜的反应，氢气失去电子被氧化变成水。还原剂在反应里表现还原性。还原能力强弱是还原剂失电子能力的强弱，如钠原子失电子数目比铝电子少，钠原子的还原能力比铝原子强。含有容易失去电子的元素的物质常用作还原剂，在分析具体反应时，常用元素化合价的升降进行判断：所含元素化合价升高的物质为还原剂。

Answer 2

氧化剂有氧化性,化学反应中得电子,化合价下降,发生还原反应,生成还原产物.
还原剂有还原性,化学反应中失电子,化合价上升,发生氧化反应,生成氧化产物.
还原反应与氧化反应是同时进行的.

Answer 3

1得失电子方面，氧化剂得电子，还原剂失电子
2化合价方面，氧化剂化学价降低，还原剂化学价升高
3看元素的化合价，价态处于最高价只能当氧化剂，中间价态既可以做氧化剂又可以做还原剂，最低价态只能做还原剂。

Answer 4

得到原子的就是氧化剂，失去的就是还原剂

Answer 5

氧化剂易于得到电子，具有氧化性。还原剂易于失去电子，具有还原性。所谓氧化性，是指具有氧化别的元素的能力，即夺取电子的能力；还原性是指具有还原别的元素的能力，即失去电子的能力。一般地说，强氧化剂，它的氧化性强，自身易被还原；强还原剂，它的还原性强，自身易被氧化。
金属元素的原子易于失去电子，因此，它具有还原性。越活泼的金属元素的单质，是越强的还原剂，具有越强的还原性。由此可见，元素的金属性的强弱跟它的还原性强弱是一致的。常见金属的活动性顺序，也就是还原性顺序。
许多非金属元素的原子易于得到电子，因此，它们具有氧化性。越活泼的非金属元素的单质，是越强的氧化剂，具有越强的氧化性。由此可见，元素的非金属性的强弱跟它的氧化性强弱是一致的。
由于元素的金属性、非金属性的强弱分别跟元素的还原性、氧化性强弱相对应，因此，元素周期表反映元素金属性、非金属性变化规律的同时，也反映出元素还原性、氧化性的变化规律。
例如，第三周期的几种元素的氧化性和还原性的变化规律是：
还原性：Na＞Mg＞Al＞Si
氧化性：Na+＜Mg2+＜Al3+＜Si4+
又如，第七主族的几种元素的氧化性和还原性的变化规律是：
氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2
还原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-θ
其他周期和其他主族元素的氧化性和还原性的变化规律分别跟上述情况相类似。
如果要定量地表示物质的氧化性和还原性，可以根据物质的标准电极电位。电极电位越负，表明物质的还原型的还原性越强，它的氧化型的氧化能力则越弱；电极电位越正，表明物质的氧化型的氧化性越强，它的还原型的还原能力则越弱。例如，
氧化型＋ne-还原型
标准电极电位/V
K+
+
e-K
－2.93
Na+
+
e-Na
－2.71
Cl2
+
2e-2Cl-
＋1.36
F2
+
2e-2F-
＋2.87
还原性：K＞Na＞＞Cl-＞F-
氧化性：F2＞Cl2＞＞Na+＞K+
掌握物质的氧化性和还原性，对于讨论氧化还原反应是很有好处的。一般地说，氧化性强的物质(强氧化剂)跟还原性强的物质(强还原剂)容易发生氧化还原反应。