Question

高一化学 求详解

1.把CO2通入含NaOH0.8g的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体1.37g,则通入CO2的质量是（ ）
A。0.44g B.0.88g C.0.66g D.都不是
2.将一定量的NaOH和NaHCO3的混合物放在密闭的容器中加热，充分反应后生成的CO2的体积为V1（V1≠0），将反应后的固体残渣Y与过量的稀盐酸反应，又生成V2体积的CO2（V1、V2均为标准状况下的体积）
问：若2V1=V2，则原混合物中NaOH和NaHCO3的物质的量之比为多少？
3.下列说法正确的是
A.所有原子核内质子数比中子数多
B.氢离子实质上是一个裸露的质子
C.核外电子排布相同的粒子，其化学性质也相同
D.非金属元素原子最外层电子数

Answer 1

1、解：
CO2 + NaOH = NaHCO3
1 1
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
2 1
我们可以设，如果是A，那么将CO2 0.44g+0.8g=1.24g<1.37g，所以不符合。
那么B则为与0.88g/44=0.02mol。而NaOH也是0.8g/40=0.02mol，则生成的NaHCO3也是0.2mol，即为84*0.02=1.68g所以与1.37g不符，所以不对。
那么C0.66g，即为0.015mol。而NaOH为0.02mol，所以生成的NaHCO30.01mol，Na2CO3 0.005mol。那么0.005*106+0.01*84 = 1.37g符合题目，所以答案为C
2、
解：
根据碳酸氢钠加热分解生成的CO2体积可知：
2NaHCO3 = Na2CO3 +H2O + CO2
2 1 1
2V1/22.4 V1/22.4 V1
即加热时还有碳酸氢钠的量可知；
生成的碳酸钠与之前的碳酸钠一起与过量酸反应，由生成的CO2可知之前的碳酸钠的量：
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
1 1
V2/22.4 V2
那么总的碳酸钠的量减去碳酸氢钠生成的碳酸钠就是与氢氧化钠生成的碳酸钠的量，由此可以推知氢氧化钠的量：并且2V1=V2
NaOH + NaHCO3 = Na2CO3 + H2O
1 1 1
V1/22.4 V1/22.4 (V2-V1)/22.4 =V1/22.4
那么之前的混合物中NaOH的量是V1/22.4mol，NaHCO3的量是V1/22.4+V2/22.4=3V1/22.4mol
那么他们的物质的量比是：(V1/22.4) : (3V1/22.4) = 1:3
3、下列说法正确的是
A.所有原子核内质子数比中子数多。错，如氧，质子数和中子数都是8；
B.氢离子实质上是一个裸露的质子。对，因为H+离子失去一个电子只剩一个质子；
C.核外电子排布相同的粒子，其化学性质也相同。错，如F-和Na+，核外电子相同；
D.非金属元素原子最外层电子数 （还没有说完吧。）

Answer 2

选C 0.66g

1、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

2、Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

假设NaOH全部转化为NaCO3（即按1式反应完全）,则有

2NaOH ~ Na2CO3 ~ CO2

80      106      44

0.8g    m1       m2

解得 m1=1.06g ＜1.37g

     m2=0.44g

∵m1＜1.37g 说明CO2足够，继续按二式反应

1.37-1.06=0.31g

Na2CO3 ~ 2NaHCO3~ CO2 ~ △m

106      168      44    168-106=62

                  m3    0.31g

解得 m3=0.22g

∴mCO2=m2+m3=0.44+0.22=0.66g