Question

某碳酸钠样品中含有少量的氯化钠。课外研究小组的同学欲测定样品中碳酸钠的含量

课外研究小组的同学欲测定样品中碳酸钠的含量，他们取该样品11g，加入稀盐酸100g，样品中的碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，同时产生气体4.4g。计算：
1.碳酸钠样品中碳酸钠的质量
2.反应后溶液中溶质的质量分数

Answer 1

(1)Na2CO3 2HCl=2NaCl H2O CO2
CO2为4.4g那么CO2为0.1mol,所以Na2CO3为也为0.1mol,Na2CO3相对分子量为106，所以Na2CO3为10.6g。
(2)0.1molNa2CO3与盐酸反应生成0.2molNaCl,质量为11.7g，原固体中有0.4gNaCl，溶质质量为(11.7 0.4)=12.1g溶液质量为(100 11.7 0.4)=112.1g，所以质量分数为
12.1/112.1=10.793934%

追问

我按你的方法算，NaCl质量为11.6？
不好意思我算错了，麻烦你了