Question

某硫酸厂每天排放1000m3（已换算成标准状况下体积）尾气中含0.2%（体积分数）的SO2，假设硫元素不损失，若

某硫酸厂每天排放1000m3（已换算成标准状况下体积）尾气中含0.2%（体积分数）的SO2，假设硫元素不损失，若用NaOH溶液、石灰及氧气处理后，理论上可得到多少kg石膏（CaSO4•2H2O）？

Answer 1

由题意可知SO2的体积为1000m*3×0.2%=2m*3=2000L
再根据V=n×22.4
所以n=2000÷22.4=89.3mol
即有89.3mol的SO2，即89.3mol的S
即有89.3mol的CaSO4•2H2O，
又因为CaSO4•2H2O的摩尔质量M=40+32+16×4+18×2=172g/mol
所以m=n×M=89.3×172=15359.6g=15.3596kg

Answer 2

1、
SO2的体积为1000*0.2%=2 m3
摩尔体积为2*1000/22.4 mol
2、SO2+O2=SO3 SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O CaSO4+2H2O =CaSO4•2H2O
1molSO2产生1molCaSO4•2H2O

CaSO4•2H2O的质量为2000/22.4*172/1000=15.35714 kg