Question

问些初中化学方程式

1、在氢氧化钠溶液中通入二氧化碳 ；
2、在氢氧化钠溶液中通入二氧化硫 ；
3、在氢氧化钠溶液中滴入盐酸 ；
4、在氢氧化铝溶液中滴入盐酸 ；
5、在氢氧化钠溶液中滴入氯化铜溶液 ；
6、在氢氧化钠溶液中滴入氯化铁溶液 ；
7、在氢氧化钙溶液中通入二氧化碳 ；
8、在氢氧化钙溶液中滴入硫酸 ；
9、在氢氧化钙溶液中滴入碳酸钠溶液 ；
10、在氢氧化钙溶液中滴入硫酸铜溶液 ；
11、在盐酸溶液中加入氧化铁 ；
12、在硫酸溶液中加入氧化铜 ；
13、在盐酸溶液中加入氢氧化铝 ；
14、在盐酸溶液中加入铝片 ；
15、在硫酸溶液中加入锌粒 ；
16、在盐酸溶液中加入铁片 ；
17、在硫酸溶液中加入氢氧化铜 ；
18、在硫酸溶液中滴入氯化钡溶液 ；
19、在盐酸溶液中滴入硝酸银溶液 ；
20、在盐酸溶液中滴入碳酸钠溶液 ；
21、在氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 ；
22、在硫酸钠溶液中滴入氯化钡溶液 ；
23、胆矾受热分解 ；
24、无水硫酸铜遇水变蓝 ；
25、在碳酸钠溶液中滴入盐酸 ；
26、在碳酸钾溶液中滴入稀硫酸 ；
27、在硫酸铵溶液中滴入氢氧化钙溶液 ；
28、在碳酸钠溶液中滴入氢氧化钙溶液 ；
29、在硝酸钡溶液中滴入硫酸钾溶液 ；
30、碳酸氢铵受热分解 。
敬业点的朋友来 只要这上面的 谢谢 好的可以加分

Answer 1

1、在氢氧化钠溶液中通入二氧化碳 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O ；
2、在氢氧化钠溶液中通入二氧化硫 2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O ；
3、在氢氧化钠溶液中滴入盐酸 HCl + NaOH ==== NaCl +H2O ；
4、在氢氧化铝溶液中滴入盐酸 3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O ；
5、在氢氧化钠溶液中滴入氯化铜溶液 2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl ；
6、在氢氧化钠溶液中滴入氯化铁溶液 3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl ；
7、在氢氧化钙溶液中通入二氧化碳 Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O ；
8、在氢氧化钙溶液中滴入硫酸 H2SO4 + Ca(OH)2 ==== CaSO4↓ + 2H2O ；
9、在氢氧化钙溶液中滴入碳酸钠溶液 Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH ；
10、在氢氧化钙溶液中滴入硫酸铜溶液 Ca(OH)2 + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + CaSO4 ↓ ；
11、在盐酸溶液中加入氧化铁 Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O ；
12、在硫酸溶液中加入氧化铜 CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O ；
13、在盐酸溶液中加入氢氧化铝 3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O ；
14、在盐酸溶液中加入铝片 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ ；
15、在硫酸溶液中加入锌粒 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ ；
16、在盐酸溶液中加入铁片 Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ ；
17、在硫酸溶液中加入氢氧化铜 H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O ；
18、在硫酸溶液中滴入氯化钡溶液 H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl ；
19、在盐酸溶液中滴入硝酸银溶液 HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 ；
20、在盐酸溶液中滴入碳酸钠溶液 Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ ；
21、在氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 ；
22、在硫酸钠溶液中滴入氯化钡溶液 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl ；
23、胆矾受热分解 CuSO4.5H2O =加热 =CuSO4 + 5H2O ；
24、无水硫酸铜遇水变蓝 CuSO4 + 5H2O = CuSO4.5H2O ；
25、在碳酸钠溶液中滴入盐酸 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ ；
26、在碳酸钾溶液中滴入稀硫酸 K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + H2O + CO2↑ ；
27、在硫酸铵溶液中滴入氢氧化钙溶液Ca(OH)2+ (NH4)2SO4 = CaSO4↓+2 H2O + 2NH3↑
28、在碳酸钠溶液中滴入氢氧化钙溶液 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH ；
29、在硝酸钡溶液中滴入硫酸钾溶液 K2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + 2KNO3 ；
30、碳酸氢铵受热分解 NH4HCO3=Δ=NH3↑+ H2O +CO2↑

Answer 2

1、在氢氧化钠溶液中通入二氧化碳 2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O ；
2、在氢氧化钠溶液中通入二氧化硫 2NaOH+SO2====== Na2SO3+H2O ；
3、在氢氧化钠溶液中滴入盐酸 NaOH+HCl=====NaCl↓+H2O ；
4、在氢氧化铝溶液中滴入盐酸 Al(OH)3+3HCl=====AlCl3+3H2O ；
5、在氢氧化钠溶液中滴入氯化铜溶液 2NaOH+CuCl2====2NaCl+Cu(OH)2 ；
6、在氢氧化钠溶液中滴入氯化铁溶液 3NaOH+FeCl3====3NaCl+Fe(OH)3 ；
7、在氢氧化钙溶液中通入二氧化碳 Ca(OH)2+CO2=====CO2+CaCO3↓ ；
8、在氢氧化钙溶液中滴入硫酸 Ca(OH)2+H2SO4=====CaSO4↓+2H20 ；
9、在氢氧化钙溶液中滴入碳酸钠溶液 Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH ；
10、在氢氧化钙溶液中滴入硫酸铜溶液 Ca(OH)2+CuSO4=====CaSO4↓+Cu(OH)2 ；
11、在盐酸溶液中加入氧化铁 Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O ；
12、在硫酸溶液中加入氧化铜 CuO+H2SO4=======CuSO4+H20 ；
13、在盐酸溶液中加入氢氧化铝 Al(OH)3+3HCl=====AlCl3+3H20 ；
14、在盐酸溶液中加入铝片 2Al+6HCl======3H2↑+2AlCl3 ；
15、在硫酸溶液中加入锌粒 Zn+H2SO4======ZnSO4+H2↑ ；
16、在盐酸溶液中加入铁片 Fe+2HCl=======H2↑+FeCl2 ；
17、在硫酸溶液中加入氢氧化铜 Cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O ；
18、在硫酸溶液中滴入氯化钡溶液 BaCl2+H2SO4=====BaSO4+2HCl ；
19、在盐酸溶液中滴入硝酸银溶液 AgNO3+HCl====AgCl+HNO3 ；
20、在盐酸溶液中滴入碳酸钠溶液 Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2CO3 ；
21、在氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 AgNO3+NaCl=====AgCl+NaNO3 ；
22、在硫酸钠溶液中滴入氯化钡溶液 BaCl+Na2SO4=====NaCl+Ba2SO4 ；
23、胆矾受热分解 CuSO4·5H2O======CuSO4+5H2O ；
24、无水硫酸铜遇水变蓝 CuSO4+5H2O=====CuSO4·5H2O ；
25、在碳酸钠溶液中滴入盐酸 Na2CO3+2HCl=====2NaCl+H2CO3 ；
26、在碳酸钾溶液中滴入稀硫酸 H2SO4+K2CO3=====H2CO3+K2SO4 ；
27、在硫酸铵溶液中滴入氢氧化钙溶液 Ca(OH)2+(NH3)2SO4=====CaSO4+NH3·H2O ；
28、在碳酸钠溶液中滴入氢氧化钙溶液 Ca(OH)2+Na2CO3=====CaCO3↓+NaOH ；
29、在硝酸钡溶液中滴入硫酸钾溶液 2BaNO3+K2SO4=====Ba2SO4+2KNO3 ；
30、碳酸氢铵受热分解 NH4HCO3==加热==NH3↑+H2O+CO2↑

给多点分吧，我写了1小时了，不是复制的！

Answer 3

初中化学方程式汇总
一、 氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2
27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
六、金属
（1）金属与氧气反应：
40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
（3）金属铁的治炼原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）
（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）
（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
呼呼 找了好久