Question

某烃2.8g,在氧气中燃烧生成4.48L(标准状况)二氧化碳，3.6g水，它的相对分子质量是氢气的14倍，求此烃的化

某烃2.8g,在氧气中燃烧生成4.48L(标准状况)二氧化碳，3.6g水，它的相对分子质量是氢气的14倍，求此烃的化学式，写出它的结构简式？

Answer 1

不需要二氧化碳的条件和水的生成量也能解

第一：最简单的解法。
氢气的相对分子质量是2，相对分子质量是氢气的14倍 为14*2=28g/mol
分子量为28的烃只有一种，那就是乙烯。甲烷CH4 分子量16，乙烷C2H6分子量30 ，乙烯C2H4分子量28，乙炔 C2H2分子量26.只有这4种烷烃的分子量在30以内，所以肯定是乙烯。

第二：用到水的质量3.6g这个数据解题。
该烃的分子量为28，生成3.6g水，水的分子式为H2O，相对分子量为18，也就是生成3.6g÷18g/mol=0.2mol的水.也就是生成的3.6g水中氢元素质量是 0.2mol*1g*/mo*2=0.4g
那么，该烃里碳元素的质量为2.8g-0.4g=2.4g 根据C和H的相对元素质量得出C和H元素的比例为（2.4g÷12）：（0.4g÷1）=1：2 设该烃分子式含C数为X，则含H数为2X，列方程：12X+2X=28
X=2，则该烃为C2H4，乙烯。

严格来说，整个过程不需要用到二氧化碳的体积4.48L这个数据。如果要用到二氧化碳的体积，则需要知道二氧化碳的比重。而比重会根据温度变化而变化，题目没有给出温度，所以二氧化碳的体积不能作为解体的依据。
希望这个答案对你有帮助。

Answer 2

4.48L co2 3.6g水 说明生成的碳氢个数比为1:2
相对分子质量是氢气的14倍，即28 2.8g即0.1mol
所以为乙烯 ch2=ch2

追问

怎么列式子？

追答

烃：碳：氢=2.8/28：:0.02:0.04=1:2:4
所以分子式为C2H4