Question

实验室用分解过氧化氢的方法制取氧气,现在要制取1.12升氧气,需要30%的过氧化氢溶液多少克？

（氧气的密度是1.43克/升）

Answer 1

设需要30%的过氧化氢溶液的质量为m.
2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑
68 32
m 1.43x1.12
68/m=32/1.43x1.12
m =3.4g
3.40/30%=11.34g
答：需要30%的过氧化氢溶液的质量为11.34g

Answer 2

制取氧气的质量是1.12*1.43=1.6016g，约等于1.6g。
设需要30%的过氧化氢溶液的质量为x
2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑
68 32
30%x 1.6g
x=11.3g
答：需要30%的过氧化氢溶液的质量为11.3g

Answer 3

设制取1.12升氧气需要过氧化氢为Xg
2H2O2=2H2O+O2
68 32
X 1.43x1.12
68/X=32/(1.43x1.12)
X=3.40g
3.40/30%=11.34g