Question

某烷烃和烯烃混合气2.2.4L（标准状况）点火使其完全燃烧，将燃烧产物通过浓硫酸后，使硫酸质量增加4.05g，

某烷烃和烯烃混合气2.2.4L（标准状况）点火使其完全燃烧，将燃烧产物通过浓硫酸后，使硫酸质量增加4.05g，再通过碱石灰，使碱石灰质量增加6.60g只取等量混合气，通入过量臭水中，臭水质量增加1.05g
（1）通过计算和分析判断混合气由哪两种烃组成
（2）计算两烃的物质的量之比

Answer 1

（1）n(混合烃）=0.1mol n(H2O)=0.225mol n(H)=0.45mol n(CO2)=0.15mol 所以烃的平均化学式为C1.5H4.5 根据平均组成可看出混合气中一定有甲烷，等量混合气，通入过量溴水中，溴水质量增加1.05g，烯烃的质量为1.05g，烷烃和烯烃混合气质量为n(H)*1+n(CO2)*12=2.25g
则甲烷的质量为2.25-1.05=1.2g,其物质的量为1.2/16=0.075mol ,所以烯烃的物质的量为0.1-0.075=0.025mol ,则烯烃的摩尔质量为1.05g/0.025mol=42g/mol , 烯烃为丙烯C3H6.

（2）n(ch4):n(c3h6)=0.075:0.025=3:1