Question

化学 将50g稀盐酸跟足量的碳酸钙反应，生成的气体通过过量的澄清石灰水中，完全反应后可得到10克白色沉淀

求此酸盐溶液中溶质的质量分数，求碳酸钙生成溶液中溶质的质量

Answer 1

2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑ ～ CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
73 111 44 44 100
X Z Y Y 10
73/X=44/Y=100/10=111/Z
求得X=7.3 Z=11.1
酸盐溶液中溶质的质量分数=7.3/50=14.6%
碳酸钙生成溶液中溶质的质量=11.1g

Answer 2

CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O
44 100
x 10g
x=4.4g
2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑
73 111 44
y z 4.4g
y=7.3g
z=11.1g
此酸盐溶液中溶质的质量分数7.3/50*100%=14.6%，求碳酸钙生成溶液中溶质的质量11.1g

Answer 3

CO2 + Ca(OH)2 ===CaCO3 + H2O
44 100
X=4.4 10
2HCl + CaCO3===CaCl2 + CO2 +H2O
73 111 44
y=7.3 11.1 4.4
酸盐溶液中溶质的质量分数: 7.3/50=14.6%

Answer 4

盐酸溶质的质量分数为14.6% 碳酸钙生成溶液中溶质的质量11.1g

Answer 5

CaCO3 10g=0.1mol 则CO2 0.1mol HCl0.2mol =0.2*36.5=7.3g 故盐酸7.5/50=14.6% 溶质当然也是0.1mol质量是0.1*（40+71）=11.1g

Answer 6

根据题意，白色沉淀为CACO3，有0.1MOL,，但是有个问题，盐酸和过量的CACO3反应会生成CA(HCO3)2，按理来说不会有气体。当成不生成副产物的话就对应0.2MOL盐酸，可得盐酸有7.3G，得质量分数为14.6%。反应后，剩水：50-7.3+0.1*18=40.9G，CACL2为0.1*111=11.1G，得11.1/（11.1+40.9）*100%=20.3461528.........%